Hitos históricos de la revolución técnica. Domando Nitrógeno
Erich Georg Sebastian Anton von Falkenhayn (1861-1922), Ministro de Guerra alemán, Jefe del Estado Mayor durante la Primera Guerra Mundial
A finales de 1914, poco después del estallido de la Primera Guerra Mundial, una amenaza mortal se cernía sobre el ejército alemán. Nadie sabía sobre este peligro, ni los soldados en el frente ni los civiles en la retaguardia. El enemigo tampoco sabía de ella. Los alemanes presionaron a los aliados en Bélgica y Francia, y no podían haber imaginado que el abrumador ejército alemán estaba a punto de sufrir una catástrofe completa.
Solo el Ministerio de Guerra y el Estado Mayor de Alemania sabían la verdad.
Desde la mañana hasta la noche se apresuraron, contaron algo y contaron sin cesar. Los teléfonos y despachos desde el frente sonaron continuamente, y de todo el país se derramaron sobre las mesas, y uno era más alarmante en el otro:
- ¡Los almacenes están vacíos!
- ¡Pon las últimas toneladas en los dispositivos!
"No quedan más de cinco semanas en stock".
"Quedan cuatro semanas".
- Habrá suficiente salitre durante tres semanas. También tiene en cuenta lo que está en camino, en los vagones, lo que está disponible en los almacenes y lo que ya está cargado en las máquinas de la fábrica. En tres semanas, todo habrá terminado ...
Mientras tanto, la guerra se estaba acabando.
Había demandas interminables desde el frente: cartuchos, proyectiles, proyectiles! Pero para la producción de cartuchos y cartuchos, se necesita pólvora y explosivos. Y para la producción de pólvora y explosivos, se requiere ácido nítrico. Y el ácido nítrico se obtuvo del nitrato. Y salitre ...
Las reservas inagotables de nitrato se ubicaron en la costa del Pacífico, en el lejano Chile. Y ni un solo gramo llegó a Alemania, bloqueado por la marina inglesa flota.
¿Por qué los alemanes no se ocuparon de abastecerse de nitrato por adelantado? Porque no esperaban que la guerra fuera tan larga. El Ministerio de Guerra preparó cañones, rifles, proyectiles, cartuchos, todo lo que se necesitaba directamente para el ejército. Los alemanes creían que adquirieron lo suficiente durante no menos de un año. Bueno, se suponía que la guerra terminaría en unos meses. Pero la vida volcó por completo sus cálculos.
En los primeros días, las batallas se desarrollaron con tal fuerza que las reservas de proyectiles comenzaron a disminuir a la velocidad del rayo. Miles de toneladas de plomo y hierro irrumpieron en los campos de batalla en un día. Lo que dependía de un mes se gastaba una semana, o incluso un día. La gente inventó ametralladoras y pistolas de tiro rápido, pero no podían imaginar de antemano cuánto cambiaría la guerra.
Los fabricantes alemanes de pólvora fueron los primeros en sentir la carga del error de cálculo.
- ¡Más pólvora! Más TNT! ¡Más melinita! - exigió de ellos el Ministerio de Guerra.
- Nitre! Dar nitrato! - Respondieron por unanimidad los fabricantes.
Y el salitre estaba al otro lado del ecuador, al alcance de Chile ...
Agentes gubernamentales recorrieron toda Alemania, allanaron las propiedades de los terratenientes, en granjas campesinas. Cada bolsa de fertilizante nitrogenado fue requisada solemnemente. Después de todo, el salitre se usa no solo para la producción de explosivos, sino también para fertilizar campos.
Todo fue en vano. La catástrofe se acercaba a Alemania. El día se acercaba inexorablemente cuando se suponía que sus millones de ejércitos, estacionados en Bélgica, Francia y Polonia, estaban completamente desarmados, aunque tenían decenas de miles de ametralladoras, pistolas y obuses perfectamente funcionales.
Pero mucho antes de que terminara la guerra, otra fuente completamente inagotable de materias primas de nitrógeno estaba a disposición de Alemania. Esta fuente fue más que suficiente en Alemania para la producción de explosivos y fertilizantes. Es miles de veces más rico que los depósitos chilenos e infinitamente más accesible. Es suficiente para todos los países del mundo, para la paz y la guerra, para todos los tiempos y para todos los pueblos. Esta fuente retrasó la derrota militar de Alemania en la Primera Guerra Mundial.
Doce años antes de los eventos descritos, en el otoño de 1898, la Asociación Británica de Naturalistas se reunió en la ciudad de Bristol. El congreso fue inaugurado por el presidente de la sociedad, el físico William Crookes.
Sir William Crookes (1832-1919), químico y físico inglés, presidente de la Royal Society de Londres. Crookes ingresados historia como una persona que descubrió el talio y recibió helio por primera vez en el laboratorio
Se esperaba que él, como siempre, hablara sobre nuevos descubrimientos, sobre los problemas científicos más importantes en los que están trabajando los investigadores en Inglaterra y otros países. Pero Crookes fue al podio para hacer una advertencia formidable. A través de los jefes de los participantes del congreso, se dirigió a toda la humanidad con un discurso sensacional, que sonó como una señal de socorro.
- Lo que hablaré se aplica a todo el mundo, a todas las naciones y a cada persona individualmente. Este es un tema candente hoy y una cuestión de vida o muerte para las generaciones futuras. Inglaterra y todas las naciones civilizadas corren peligro de morir de hambre. La población está creciendo, pero hay poca tierra. El mundo se ha acostumbrado a la idea de que en otro lugar hay millones de acres libres que puede arar en cualquier momento para alimentar a la creciente población del mundo. Pero esto no es cierto: pronto se utilizarán todas las tierras libres. Solo nos queda un camino: fertilizar intensamente los campos para eliminar mayores rendimientos de ellos.
Necesitamos nitrógeno ¿Dónde conseguirlo?
El trébol da una cierta cantidad de nitrógeno, pero ya se ha usado durante varios años, y esto no salva la situación.
Fertilizamos los campos con nitrato, pero sus reservas en Chile no son ilimitadas. En veinte o treinta años estarán exhaustos. Y entonces el mundo estará al borde del abismo.
Treinta años es un momento en la vida de las naciones. Muchos de los presentes aquí probablemente se sentarán en 1928 en el próximo congreso de la Asociación Británica, y verán entonces cuán correctas fueron mis predicciones. Sin embargo, hay un rayo de luz en esta imagen sombría. Nitrógeno en estado libre tanto como quieras en la tierra.
¡Debemos aprender a atarlo, a atarlo a toda costa!
El químico debe acudir al rescate de la humanidad, sobre el cual se avecina la amenaza. Solo la química puede prevenir el hambre y crear abundancia en la tierra ...
Necesitamos nitrógeno ¿Dónde conseguirlo?
El trébol da una cierta cantidad de nitrógeno, pero ya se ha usado durante varios años, y esto no salva la situación.
Fertilizamos los campos con nitrato, pero sus reservas en Chile no son ilimitadas. En veinte o treinta años estarán exhaustos. Y entonces el mundo estará al borde del abismo.
Treinta años es un momento en la vida de las naciones. Muchos de los presentes aquí probablemente se sentarán en 1928 en el próximo congreso de la Asociación Británica, y verán entonces cuán correctas fueron mis predicciones. Sin embargo, hay un rayo de luz en esta imagen sombría. Nitrógeno en estado libre tanto como quieras en la tierra.
¡Debemos aprender a atarlo, a atarlo a toda costa!
El químico debe acudir al rescate de la humanidad, sobre el cual se avecina la amenaza. Solo la química puede prevenir el hambre y crear abundancia en la tierra ...
Aunque el nitrógeno significa "sin vida", la vida es imposible sin él. Todos los tejidos de nuestro cuerpo, nuestros músculos, cerebro, sangre, todo está hecho de sustancias que contienen nitrógeno. ¿De dónde saca él de allí? ¿Está fuera de la nada? No, el nitrógeno que tragamos mientras respiramos sale de nuestros pulmones no ha cambiado por completo. Cada día, cada uno de nosotros inhala aproximadamente 10 kilogramos de nitrógeno atmosférico, ¡pero nuestro cuerpo no absorbe una sola partícula!
No sabemos cómo usar nitrógeno libre y neutro. La respiración no nos satura. Consumimos solo antes, sin que nos unamos nitrógeno, lo que está contenido en los alimentos de origen animal y vegetal. Cada chuleta o huevos revueltos que comemos es una ración de nitrógeno, que tomamos en forma completa de los animales. Y los animales toman nitrógeno ligado de las plantas que lo extraen del suelo. Entra en el suelo desde el estiércol, desde los restos de plantas en descomposición.
Solo algunas bacterias pueden extraer directamente del aire el nitrógeno necesario para la vida. Ellos "comen" nitrógeno libre, lo unen, lo convierten en sustancias nitrogenadas complejas a partir de las cuales se construye una célula viva. Dichas bacterias viven en grandes cantidades en el suelo y en tubérculos de plantas leguminosas: trébol, alfalfa. Esta es la razón por la cual el trébol es tan beneficioso: enriquece el suelo con nitrógeno unido tomado directamente del aire.
Pero el trébol generalmente no es suficiente para compensar la pérdida de sustancias nitrogenadas en el suelo. Y así, la gente encontró en el lejano Chile enormes depósitos de sal de nitrógeno fósil: salitre. Esta preciosa sustancia, en la que se asienta el nitrógeno "capturado", comenzó a transportarse alrededor del mundo. Parte fue a empresas militares, parte - a los campos, para fertilizantes.
Y al mismo tiempo, un océano ilimitado de nitrógeno libre fluye sobre las cabezas de las personas ...
Nitrógeno ... El fuego más brillante se apaga instantáneamente en él. Los animales mueren en él por asfixia.
Cuatro quintos del nitrógeno inerte sin vida consisten en toda nuestra atmósfera, y un quinto del aire es oxígeno activo y que da vida. Pero aunque el nitrógeno se mezcla estrechamente con el oxígeno, casi nunca entra en contacto con él.
Si, de alguna manera, el nitrógeno aún puede ser "capturado", unido con oxígeno, entonces este compuesto adquiere un poder terrible. El nitrógeno perezoso se vuelve enérgico y salvaje. Se esfuerza a toda costa por liberarse nuevamente, liberarse de la conexión violenta con el oxígeno. Esta es la base de la acción de casi todos los explosivos. En la pólvora, la dinamita, el trotilo, la melinita, el nitrógeno se mantiene cautivo. Solo espera la primera chispa, empuje, detonación, para romper los lazos que lo mantienen cerca del oxígeno. Y el oxígeno activo liberado al mismo tiempo que se abalanza sobre la base combustible del explosivo y lo quema instantáneamente. Entonces hay una explosión.
Pero si el nitrógeno se libera de manera muy fácil y sencilla, es increíblemente difícil unirlo.
Siete años después de que William Crookes hizo un llamamiento tan apasionado, la mano de un hombre domó el nitrógeno por primera vez.
En Noruega, cerca de una estación hidroeléctrica bastante poderosa, dos investigadores, el profesor Birkeland y el ingeniero Eide, construyeron una planta inusual, una planta para quemar nitrógeno del aire.
Christian Olaf Bernhard Birkeland (1867-1917)
Samuel Eide (1866-1940)
En la planta había hornos eléctricos redondos y en ellos se quemaba nitrógeno del aire, como combustible para repostar. Después de todo, el aire que nos rodea es una mezcla combustible. Contiene cualquier cantidad de oxígeno necesaria para la combustión, y nitrógeno, que se puede forzar a combinar con oxígeno, es decir, quemar. Se requieren esfuerzos increíbles para que arda.
¿Cómo encendieron el nitrógeno de Birkeland y Eide? Tomaron prestado su camino de la naturaleza.
En cualquier tormenta eléctrica, cada vez que cae un rayo, parte del nitrógeno se quema. Las descargas eléctricas potentes no solo convierten el oxígeno en ozono oloroso, sino también un desequilibrio de nitrógeno "perezoso", lo que hace que parpadee y se combine con oxígeno.
¿Pensaste, viendo un destello de relámpago, que la atmósfera misma arde?
Cuando se quema nitrógeno, se forman óxidos de nitrógeno corrosivos e inmediatamente se disuelven en gotas de lluvia. Resulta ácido nítrico real, que se derrama en el suelo. No notamos esto solo porque está muy diluido. Sin embargo, no cae tan poco: un promedio de aproximadamente 10 kilogramos por hectárea al año.
En Birkeland y Eide, los rayos fueron creados artificialmente.
Se suministró una potente corriente eléctrica a dos barras de cobre montadas una contra la otra. Entre las barras había un deslumbrante arco voltaico. Con la ayuda de un fuerte electroimán, este arco se infló, se estiró para obtener un gran círculo de fuego, dos de altura humana. Y en este relámpago redondo, donde la temperatura alcanzó los 4500 grados, se soplaba aire continuamente.
El nitrógeno que entró en una alteración tan caliente no tuvo más remedio que combinarse con oxígeno.
Sin embargo, tan pronto como salió del horno, inmediatamente trató de escapar del cautiverio: los óxidos de nitrógeno inmediatamente después de la ocurrencia comenzaron a descomponerse inmediatamente en sus partes constituyentes, en nitrógeno y oxígeno. Para que el nitrógeno asociado con tal trabajo no recuperara la libertad, era necesario enfriar instantáneamente, con gran velocidad, el aire quemado. Solo entonces fue posible proteger los óxidos de nitrógeno de la descomposición. Luego se disolvieron en agua y se trataron con cal.
Entonces Birkeland y Eide recibieron nitrato artificial, nitrato del aire.
Esta fue la primera brecha en el anillo del bloqueo hambriento, acercándose imperceptiblemente al mundo.
Pero la producción de nitrato nuevo todavía se desarrolló fuertemente. Cuando se quemaba aire, se consumía mucha energía eléctrica, y esto aumentaba enormemente el costo del nitrato. Solo en Noruega y en otros lugares donde hay muchos ríos de montaña y cascadas que proporcionan energía barata, la producción de fertilizantes de aire todavía valió la pena de alguna manera.
Birkeland y Eide en realidad demostraron que el llamado de William Crookes a los químicos no fue en vano. Sin embargo, el nitrato chileno natural, cuyas reservas se agotaron lenta pero seguramente, todavía reinaba en la agricultura y en la industria militar de la mayoría de los países del mundo.
En un momento en que Birkeland y Eide estaban a punto de construir una planta para quemar nitrógeno del aire, Fritz Haber intentó unir el nitrógeno de una manera diferente.
Fritz Gaber (1868-1934), químico alemán, Premio Nobel de Química en 1918
Al principio, realizó un experimento de laboratorio muy modesto: un pequeño tubo de porcelana se calentó con una corriente eléctrica a 1000 grados y pasó a través de él una mezcla de dos gases: nitrógeno e hidrógeno.
¿Qué debería haber resultado?
En todos los libros de texto y libros de referencia química se escribió con firmeza y decisión que el nitrógeno nunca se combina con el hidrógeno bajo ninguna circunstancia.
Habiendo examinado cuidadosamente el gas que escapó del tubo de porcelana, Gaber estaba convencido de que esto era casi correcto: la mezcla de nitrógeno e hidrógeno no cambió en absoluto debido a la acción de la alta temperatura, excepto por una parte insignificante, una parte cinco milésima parte de esta mezcla. Sin embargo, una pequeña fracción de nitrógeno se unió, unió, formando una pequeña burbuja de una nueva sustancia compleja: el amoníaco.
Gaber decidió que, para empezar, esto no es tan malo en absoluto. Si el nitrógeno puede incluso unirse al hidrógeno, entonces debemos tratar de encontrar los medios que lo hagan combinar fácil y rápidamente.
Durante varios años seguidos, Gaber buscó persistentemente estos fondos. Realizó innumerables experimentos, realizó cálculos teóricos complejos y finalmente logró su objetivo. Gaber concluyó que la mezcla de nitrógeno-hidrógeno tenía que ser comprimida fuertemente antes de calentarse. Y, de hecho, debido a la alta presión, el nitrógeno se ha conectado mucho mejor con el hidrógeno.
Entonces Gaber recogió un catalizador para esta reacción. (Los catalizadores se denominan sustancias que, por su sola presencia, pueden acelerar diversas transformaciones químicas). Y bajo la triple influencia de la alta temperatura, alta presión y catalizador, el nitrógeno se rindió. En un aparato de laboratorio de paredes gruesas, similar a un cañón de un cañón extravagante, nitrógeno, comprimido a 200 atmósferas y calentado a 500-600 grados, conectado activamente con hidrógeno, formando amoníaco cáustico oloroso.
En 1908, Gaber propuso a una de las plantas químicas más grandes de Alemania comenzar la producción de amoníaco a partir del aire por su método.
Al principio, los industriales prácticos no querían saber nada al respecto. Alta presión ... Alta temperatura ... ¿Quién se aventuraría a comenzar una producción que requiera dispositivos como piezas de artillería? En el cañón del arma en el momento del disparo hay una presión monstruosa de 3 mil atmósferas y una temperatura de 2500 grados. ¡Pero al menos solo dura una centésima de segundo! Y Gaber propuso construir máquinas de fábrica que funcionen continuamente, día y noche, bajo una presión tremenda y a altas temperaturas. Además, se requería que no fugasen en ninguna parte, que todas las conexiones fueran apretadas, apretadas, como cualquier cilindro de gas comprimido. ¿Dónde encontrar un metal tan duradero que satisfaga requisitos tan desconocidos?
Sin embargo, Gaber persuadió a los ingenieros para que vinieran a ver la instalación de su laboratorio.
Los ingenieros llegaron, convencidos de antemano de que estaban perdiendo el tiempo. Pero cuando el nitrógeno en sus ojos, tomado directamente del aire, se convirtió en amoníaco cáustico, del cual arrancó la nariz y fluyeron lágrimas, sus corazones temblaron. ¡Era demasiado asombroso, demasiado maravilloso! Como químicos experimentados, los representantes de la compañía sabían muy bien qué era el nitrógeno libre, y este pequeño milagro de laboratorio les prometió enormes ganancias.
El acuerdo ha tenido lugar.
El ingeniero Karl Bosch se comprometió a poner en producción la fábrica de amoníaco según el método de Haber.
Karl Bosch (1874-1940), químico alemán, ingeniero, premio Nobel de química en 1931
Tuvo que superar dificultades inauditas. El catalizador de Haber fue demasiado gentil y sensible al trabajo en la fábrica. Las impurezas más pequeñas en el gas lo "envenenaron" y quedó inutilizable. Tenía que encontrar formas sofisticadas pero baratas de limpiar el gas. Tuve que seleccionar nuevos catalizadores, al mismo tiempo altamente activos, pero crudos e insensibles a los "venenos".
Sin embargo, la mayoría de los problemas fueron entregados por el aparato para la producción de amoníaco.
No había tal metal en el mundo, tal acero, que pudiera resistir el calor y la enorme presión y la acción de los gases durante mucho tiempo. Por lo tanto, no quedaba nada por hacer, cómo crear una nueva metalurgia, buscar nuevas composiciones de acero.
Pero después de mucho trabajo, fue posible producir acero resistente, un metal milagroso. Calentado a una temperatura de 500-600 grados, bajo una presión que sería suficiente para romper el acero ordinario en pedazos, como el papel, este increíble metal soportó su servicio pesado. De repente, una nueva desgracia: ¡resulta que el hidrógeno se escapa del interior del aparato!
Este gas rápido y entrometido, la sustancia más ligera y delgada del mundo, penetraba a través de un metal denso, como el agua a través de un tamiz. Además, actuó químicamente sobre el metal, haciéndolo frágil. A costa de enormes esfuerzos, Bosch logró hacer frente a este obstáculo y a muchos otros. En 1913, en la ciudad de Oppau, finalmente se lanzó la primera planta, que produce amoníaco según el método de Haber. Y luego, ya durante la guerra, cuando aprendieron a convertir el amoníaco en ácido nítrico, Alemania comenzó a construir febrilmente más y más plantas nuevas para la producción de amoníaco desde el aire, una más poderosa que la otra. Esto retrasó la derrota militar de Alemania en la Primera Guerra Mundial. ¿Qué más, y el aire en Alemania, bloqueado por todos lados, fue suficiente ...
El método Haber ha sido propiedad de todos los países industriales avanzados. Suplantó fácilmente la forma en que Birkeland y Eide. El nitrato chileno también perdió su significado anterior. ¿Por qué, de hecho, llevar sustancia del fin del mundo que se puede obtener en casa, en cualquier lugar, en cualquier lugar? La producción de nitrato de Chile cayó de 2,5 millones de toneladas en 1925 (el costo de una tonelada de materias primas fue de $ 45) a 800 mil toneladas vendidas a $ 19 por tonelada en 1934. El químico, como predijo Crookes, realmente salvó al mundo de la amenaza del hambre.
La historia no estaría completa si no hubiéramos rastreado completamente el destino de sus personajes principales: el Dr. Fritz Haber y el ingeniero químico Karl Bosch.
Fritz Gaber es uno de los mejores químicos de nuestro tiempo. Ha hecho más por Alemania que nadie, más que todos sus generales, más que sus comandantes en jefe. Después de todo, ¡suministró nitrógeno al ejército y la agricultura durante todo el tiempo de la guerra! Si no fuera por Gaber, es poco probable que Alemania hubiera podido resistir durante más de cuatro años bajo el control del bloqueo y la hambruna.
Gaber desempeñó un papel clave en el desarrollo de productos químicos. armas durante la primera guerra mundial. Poco después del estallido de la guerra, dirigió el departamento químico del Departamento de Guerra. Parte de su trabajo incluyó el desarrollo de máscaras de gas con filtros adsorbentes. Lideró equipos que desarrollaron el uso de cloro y otros gases de guerra de trincheras mortales.
Hablando de guerra y paz, Gaber dijo una vez: "En tiempos de paz, un científico pertenece al mundo, pero durante una guerra pertenece a su país". Gaber era un patriota alemán y estaba orgulloso de su ayuda al país durante la Primera Guerra Mundial, por la cual el Kaiser otorgó al científico, no sujeto a la edad del servicio militar, el rango de capitán.
El 2 de mayo de 1915, la esposa de Gaber se suicidó. Se disparó con un arma que le pertenecía, después de haber tomado esa decisión debido al hecho de que Gaber controló personalmente el primer uso exitoso de cloro durante la Segunda Batalla de Ypres el 22 de abril de 1915.
Clara Immerwar, esposa de Gaber
En 1933, los nazis llegaron al poder en Alemania. En el Instituto Haber, famoso en todo el mundo por su notable trabajo científico, la gente apareció con uniformes marrones. Y comenzó la feroz purga. Los laboratorios estaban vacíos, decenas de científicos fueron arrojados a la calle, expulsados del país y algunos terminaron en un campo de concentración. Pronto, el mayor de sesenta y cinco años, Fritz Gaber, ganador del Premio Nobel, héroe de la Primera Guerra Mundial, tuvo que seguir a su personal. Aunque habría sido un celoso luterano durante más de cuarenta años, le recordó a un padre "no ario". En la vejez, con un corazón dolorido, ofendido y humillado, el gran científico se encontró en el exilio. La Universidad de la ciudad inglesa de Cambridge se apresuró a proporcionar al famoso exiliado un refugio y un laboratorio. Pero el golpe que recibió fue demasiado fuerte. La carrera de Gaber ha terminado. En enero de 1934, murió en un país extranjero por un ataque al corazón.
Posteriormente, después de la Segunda Guerra Mundial, en 1946 su hijo, German Gaber, se suicidará debido a la conciencia de los problemas causados por la sustancia Ciclón B, inventada en el laboratorio de su padre en 1920. Los nazis alemanes utilizaron el ciclón B para destruir prisioneros en las cámaras de gas de Auschwitz y otros campos de exterminio.
No fue fácil para Carl Bosch.
Sirvió en la planta de fertilizantes y tinte de anilina, que también produjo componentes explosivos y gas fosgeno BASF, ubicado cerca de la ciudad de Oppau, cuando ocurrió una explosión el 21 de septiembre de 1921.
La causa inmediata de la tragedia fue la detonación cuando se utilizaron explosivos para triturar las existencias empaquetadas de sulfato y nitrato de amonio, almacenados en previsión de un pico estacional en las ventas de fertilizantes agrícolas en una cantera de arcilla cercana. Antes de esto, los tubos de cartón con polvo negro, que no causaban detonación, se utilizaron durante mucho tiempo para estos fines. Sin embargo, el contratista de la voladura decidió ahorrar dinero y usó un explosivo más potente, un rekarok (una mezcla de sal de bertholita y gasolina), para iniciar la detonación de la mezcla explosiva para aflojar las sales empaquetadas. 12 mil toneladas de una mezcla de sulfato de amonio y nitrato explotaron, la energía de la explosión se estimó en 4-5 kilotones de TNT equivalente.
En Oppau, de 1000 edificios, 800 fueron destruidos, 7500 personas quedaron sin hogar. La explosión destruyó los pueblos cercanos de Frankenthal y Edigheim. Los trenes en las estaciones cercanas fueron desechados, y en un radio de 70 km, incluidas las ciudades de Ludwigshafen y Mannheim, se rompieron ventanas en todos los edificios, el sonido de la explosión se escuchó incluso en Munich, ubicada a 300 km. Después de la explosión, que dejó un embudo de 90 por 125 metros y una profundidad de 20 metros, comenzó un fuerte incendio, que se extinguió solo unos días después. 561 personas se convirtieron en víctimas del desastre, más de mil quinientos resultaron heridos y quemados.
Aquí hay algunas fotos de la escena de la tragedia.
La catástrofe en Oppau sirvió para describir la explosión de la planta química de la Compañía Anilin en Alemania en la novela de A. N. Tolstoy, "El hiperboloide del ingeniero Garin".
Bosch fundó IG Farben, el conglomerado químico y tecnológico más grande de la época. Por razones personales y profesionales, Bosch se opuso al antisemitismo nazi. Entre sus asociados más cercanos en 1933 había varios judíos. Vio un gran problema en la represión y el despido de los eruditos judíos y criticó la política nazi hostil a la ciencia. En particular, Bosch rechazó la legislación antisemita y abogó por la estancia de los eruditos judíos en Alemania. Ofreció ayuda a su colega, Fritz Haber, cuando fue expulsado en 1933, y muchos especialistas le dieron la espalda. Bosch apareció con todos los miembros de la junta directiva de IG Farben restantes en ese momento en una ceremonia organizada por Max Planck en enero de 1935 con motivo del aniversario de la muerte de Gaber, que estaba prohibido a todos los trabajadores universitarios por decreto del Ministro de Ciencia, Educación y Educación Pública del Reich, Bernhard Rust.
En 1937, bajo la presión de las leyes nazis, todos los trabajadores de IG Farben de origen judío fueron despedidos.
Bosch opinaba que las posiciones en la industria, la economía y la ciencia deberían ser tomadas por profesionales de estos campos, no por políticos nazis. Con esto unió la esperanza de prevenir lo peor. Se dio cuenta demasiado tarde de que esta esperanza era falsa y de que se convirtió en cómplice de los crímenes del régimen nazi. Bosch le contó a Richard Willstätter sobre una reunión con Hitler en la cual, en sus propias palabras, advirtió a Hitler que la expulsión de científicos judíos arrojaría la física y la química alemanas hace cien años. En respuesta, Hitler exclamó: "¡Entonces trabajaremos durante cien años sin física ni química!" Luego llamó a su ayudante y, con una cortesía exagerada, declaró que el asesor Karl Bosch quería irse. De las sanciones políticas internacionales, Bosch salvó solo la fama internacional.
El 7 de junio de 1939, Bosch pronunció un discurso en la reunión anual del Museo del Museo Alemán de Múnich diciendo que "la ciencia puede florecer solo en condiciones de libertad, y que la economía y el estado perecerán inevitablemente si la ciencia se expone a una visión política, mundial y tan sofocante restricciones raciales, como bajo el nacionalsocialismo ". Posteriormente, Rudolph Hess exigió que Bosch fuera privado de todos los puestos y se le prohibiera hablar en público. Bosch realmente perdió sus diversos cargos y, bajo la presión de los nacionalsocialistas, se vio obligado a renunciar como presidente de la junta directiva de IG Farben. En los últimos años de su vida, Bosch sufrió una depresión profunda e incluso intentó suicidarse en 1939. Murió en 1940.
Fuentes:
Nechaev I. Armas químicas.
Enciclopedia de Brockhaus y Efron.
Wikipedia
Manual de un químico. M., 1985.
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